UN POCO DE DIVERSION

Como nosotros los queremos tanto aqui les dejamos unos juegos

Y tambien les queremos dejar una cancion muuuuy lindaaa
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mi pollito amarillito en la palma de mi mano ( de mi mano)

¿Que es la Entropia?

En la termodinamica la entropía es una magnitud fisica que mediante el calculo nos permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo, es una funcion de estado de caracter extensivo y su valor, es un sistema aislado que tienen el poder de crecer en el transcurso de un proceso que se de forma natural, la entropía describe la irreversible de los sistemas termodinamicos.

EVIDENCIAS 

La función termodinámica entropía es central para la  segunda Ley de la Termodinamica. La entropía puede interpretarse como una medida de la distribución aleatoria de un sistema. Se dice que un sistema altamente distribuido al azar tiene alta entropía.

Un sistema en una condición improbable tendrá una tendencia natural a reorganizarse a una condición más probable. 

ECUACIONES 

Esta idea de desorden termodinamico fue plasmada mediante  una funcion ideada por Rudolf Clausius a partir de un proceso cíclico reversible. En todo proceso reversible la integral cunvilinea de

sólo depende de los estados inicial y final, con independencia del camino seguido (δQ es la cantidad de calor absorbida en el proceso en cuestión y T es la temperatura absoluta). Por tanto, ha de existir una funcion del estado del sistema, S=f(P,V,T), denominada entropía, cuya variación en un proceso reversible entre los estados 1 y 2 es:

SIGNIFICADO

Cuando un sistema termodinámico pasa, en un proceso reversible e isotérmico, del estado 1 al estado 2, el cambio en su entropía es igual a la cantidad de calor intercambiado entre el sistema y el medio dividido por su temperatura absoluta.

HISTORIA DE LA ENTROPÍA

El concepto de entropía desarrollado en respuesta a la observación de que una cierta cantidad de energía liberada de funcionales reacciones de combustion  siempre se pierde debido a la disipación o la fricción y por lo tanto no se transforma en trabajo útil.

¿Que es la termodinamica en la entropía?

 ¿La función termodinámica entropía es central para cual ley de la termodinamica?

¿Que es la Entalpía?

La entalpía es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H en mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno

Cuando se habla de la historia de la termodinamica se han utilizado distintos terminos para poder denotarlo que hoy podemos concer como Entalpía de un sistema, originalmente se penso que la palabra ENTALPÍA fue creada por Emilice Clapeyron y Rudolf Clausius a travez de la publicacion de la relacion Clausius-Clapeyron en "The Mollier Steam Tables and Diagrams de 1827.

ENTALPIA TERMODINAMICA

La entalpía es una funcion de estado extensiva, que se define como la transformada de Legendre de la energia interna con respecto del volumen.

DERIVACION

El principio de estado establece que la ecuación fundamental de un sistema termodinámico puede expresarse, en su representación energética, como:

Donde S es la entropía, V el volumen 

la composición química del sistema.

PRINCIPIO DE MINIMA ENTALPIA

El segundo principio de la termodinámica, que afirma que todo estado de equilibrio es un estado de entropía máxima, se convierte en el principio de mínima energía en la representación energética del sistema, ese principio se traslada a la representación entalpica invariable

ENTALPIA QUIMICA

Para lograr una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpia del sistema es igual a la energia liberada en la reacción, incluyendo la energía liberada en la reacción incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno en una reacción endotérmica, la variación de entalpia del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción incluyendo la energía perdida por el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno.

Ahora responde:
¿Para lograr una reaccion exotermina a presion constante la variacion de entalpia es igual que la energia liberada?
¿El Segundo principio de la termodinamica que afirma?
¿Por que letra es representada  la entalpía?

Energia de GIBBS

En la termodinámica, la llamada energía de Gibbs es un potencial termodinámico, que quiere decir eso que una función de estado extensiva con unidades de energía que puede dar la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química “presión y temperatura constante”

La Segunda Ley de la Termodinámica dice que la reacción química que es espontanea hace que la entropía del universo aumente  ΔS_universo > 0, así mismo ΔS_universo está en función de ΔS_sistema y ΔS_alrededores. Pero por lo general solo importa lo que ocurre en el sistema que está en estudio, y por otro lado el cálculo de ΔS_alrededores puede ser complicado.

CALCULO DE LA ENERGIA LIBRE

Donde la H es la entalpia de calor, T es la temperatura y la S es la entropía del sistema, esto fue desarrollado a mediados de 1870 por el físico- matemático  Williard Gibbs.

CAMBIOS DE ENERGIA LIBRE ESTANDAR

La energía libre de reacción, se denota, es el cambio de energía en una reacción a condiciones estándares.

Dando la siguiente ecuación química:

La energía libre se calcula como

Donde A y B son los reactivos en estado estándar y; C y D son los productos en su estado estándar. Además a, b, c y d son sus respectivos coeficientes estequiométricos.

En general:

Donde ni y mj son la multiplicación de los coeficientes estequiométricos.

Así como en el cálculo de la entalpía, en la energía libre estándar de formación para cualquier elemento en su forma estable (1 atm y 25ºC) es 0

La variación de energía libre de Gibbs para un proceso a temperatura constante viene dada por:

La temperatura puede ser un factor determinante a la hora de hacer que un proceso sea espontáneo o no lo sea.

SIGNIFICADO DE

• La condición de equilibrio es
  
• La condición de espontaneidad es:
  
• El proceso no es espontáneo cuando:

La energía de Gibbs molar parcial, es lo que nosotros conocemos con el nombre potencial químico, que es lo que se maneja en cálculos termodinámicos en equilibrio, ya que el equilibrio químico implica la igualdad de potenciales químicos y esto facilita los cálculos.

¿A mediados de que año fue desarrollado el Calculo de la Energía Libre y por quien?

 ¿Con que nombre se conoce la energia molar parcial?

Transferencia de Energia

Cuando se calienta un cuerpo, es evidente que se está gastando energía, las partículas que constituyen el cuerpo incrementan su actividad aumentando así su movimiento, con lo cual aumenta la energía de cada una de ellas, les mostraremos un ejemplo a continuación:

La caída de un objeto situado a una altura posee una energía llamada potencial, y a medida que el objeto cae, esa energía potencia se va transformando en energía cinética y cuanto más próximo esté al suelo, mayor será esta última. La energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma, ya sea en calor, en sonora, lumínica. Otro ejemplo es el calor, al transformar, en una máquina térmica, la energía de un combustible realizando un trabajo e intercambiando calor. Estas funcionan entre dos focos a distinta temperatura. La energía interna del combustible disminuye y esta se intercambia en forma de calor con el foco caliente. Parte de esta energía se transforma en trabajo, y el resto se intercambia en forma de calor con el foco frío

Los ciclistas tenían cierta energía en sus músculos. Es energía interna química. A lo largo de la etapa se va transformando en:

• energía interna térmica.
• energía cinética.
• energía potencial.

Y además se va transfiriendo al aire en forma de movimiento y calor, Al parar al final habrá perdido parte de su energía interna y la podremos encontrar repartida a lo largo del recorrido de la etapa.

TRANSFORMACION Y TRANSFERENCIA DE ENERGIA

Algunos científicos han entendido la vida como una compleja seria de transacciones energéticas, donde la energía se transforma de una forma a otra y se puede transferir de un objeto a otro.

Ejemplo claro y sencillo de la transformación de la energía de una forma a otra y de su transferencia de un cuerpo u objeto a otro, en algo tan simple como un árbol:

El árbol absorbe la luz del sol y convierte esa radiación solar, o energía luminosa, en energía potencial química, almacenada en enlaces químicos. Ésta le sirve al árbol para producir sus hojas, ramas y frutos. Una vez que un árbol se llena de esta energía potencial química, deja caer al suelo el fruto, y en su caída transforma su energía de posición en energía cinética, o energía del movimiento. Al golpear el fruto el suelo, la energía cinética se transforma en calor  y sonido Cuando alguien se come un fruto, su cuerpo transforma su energía química almacenada, por ejemplo, en el movimiento de sus músculos

ENERGIA SOLAR

La energía solar es cuya energía es obtenida a partir del aprovechamiento de la radiación electromagnética procedente del sol, toda la radiación solar que es alcanzada por la tierra ha sido completamente aprovechada por el ser humano, la planta termodinámica que está situada en España tiene 19.9 MW de potencia y puede dar energía las 24 horas del día.

Actualmente, el calor y la luz del sol se pueden aprovechar ya sea por captadores como lo son células fotovoltaicas, helióstatos o colectores térmicos, que se pueden transformar en energía eléctrica o térmica.

ENERGIA PROVENIENTE DEL SOL

La tierra recibe recibe 174 petavatios de radiación solar entrante lo que se le puede llamar insolación, desde la capa más alta de la atmosfera, se calcula que un 30% es reflejada de vuelta al espacio, mientras que el resto es absorbida por las nubes, los océanos y las masas terrestres.  Se dice que la energía total que absorbe  la atmosfera los océanos y los continentes puede ser de 3.850.000 exajulios por año

ENERGIA SOLAR FOTOVOLTAICA

Esta energía consiste en la obtención de electricidad directamente a partir de la radiación solar que es mediante un dispositivo semiconductor que es denominado célula fotovoltaica, esta energía se usa para alimentar los aparatos autónomos, refugios o casas que se encuentran aisladas.

Los paneles solares fotovoltaicos no producen calor que se puede reaprovechar, aunque hay investigaciones que dice que los paneles híbridos generan energía eléctrica y térmica.

EL CALENTADOR SOLAR

Los paneles solares en la actualidad son usados de una manera muy productiva para calentar agua y para calefacción, los sistemas más típicos son usados en residencias familiares, ya que ellas emplean células fijas, montadas sobre el techo de las casas, que son ubicadas en lugares estratégicos donde se recibe la mayor cantidad de luz solar para luego almacenarla.

1. ¿Que tipo de energia usas tu?


2. ¿Crees que estas ayudando al medio anbiente con todos tus aparatos electronicos?


3. ¿Cuando estas en tu casa y tienes todas las luces encendidas la computadora, y tu telefono cargando, no has pensado en apagar algunas luces para ahorrar energia?

Transformaciones Fisicas y Quimicas de la Materia

La propiedad más notable que posee la materia es su susceptibilidad de sufrir transformaciones ya sean químicas o físicas, por eso es muy importante establecer diferencias entre los cambios físicos y químicos que puede sufrir la materia. 

LOS CAMBIOS FISICOS 

Un cambio físico es aquel que sufre alteraciones en la materia estando en su estado físico ya sea tamaño, forma o densidad mas no se presentan cambios en su composición química, un ejemplo claro de esto sería el cambio de estado cuando se le aplica una fuente de calor de forma constante el agua hierve y se transforma en vapor de agua, ahí se demuestra que en ambos casos la sustancia que está implicada en el proceso es agua, pero en un caso esta liquida y en el otro está gaseosa. 

la roca esta sufriendo un cambio fisico ya que su tamaño se esta tranformando en pequeños trozos de roca

LOS CAMBIOS QUIMICOS

 Un cambio químicos es aquel proceso que es capaz de cambiar la naturaleza de las sustancias, su estructura molecular y enlaces, estas sustancias pueden ser elementos o compuestos, Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida

Aqui podemos ver que el agua esta hirviendo pero no esta presentando un cambio quimico ya que sigue siendo agua con un poco de vapor que produce el efecto de calor en el agua

.

Esta es una imagen donde representa las diversas tranformaciones que puede presentarse en el agua

 ¿Los Cambios Quimicos que es lo que altera?

¿Cual es la propiedad mas notable de la materia?

TERMODINAMICOS

Un sistema termodinámico es una porción bien definida que está limitada por una superficie que está cerrada, real o imaginaria llamada frontera y que puede interactuar con sus alrededores. Un sistema termodinámico cerrado es aquel donde el sistema intercambia materia con el entorno pero si puede intercambiar energía, un sistema termodinámico abierto es aquel donde el sistema que intercambia energía y materia con sus alrededores. 

 PAREDES TERMODINAMICAS 

 Las descripciones de las relaciones entre los sistemas termodinámicos y su entorno lo podemos definir como el contorno termodinámico como aquel conjunto de paredes termodinámicas cerradas entre sí mismas, además de poder delimitar al sistema, ya que nos informa del equilibrio que puede haber entre el sistema y el universo. 

PAREDES RESTRICTIVAS

 • Adiabáticas: No permiten el paso de energía.

 • Rígidas: No pueden desplazarse.

 • Impermeables: No permiten el paso de materia.

 PAREDES PERMISIVAS

• Diatérmanas: Permiten el paso de energía.

 • Móviles: Pueden desplazarse.

 • Permeables: Permiten el paso de materia.