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domingo, 16 de junio de 2013

Energia de GIBBS

En la termodinámica, la llamada energía de Gibbs es un potencial termodinámico, que quiere decir eso que una función de estado extensiva con unidades de energía que puede dar la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química “presión y temperatura constante”


La Segunda Ley de la Termodinámica dice que la reacción química que es espontanea hace que la entropía del universo aumente  ΔSuniverso > 0, así mismo ΔSuniverso está en función de ΔSsistema y ΔSalrededores. Pero por lo general solo importa lo que ocurre en el sistema que está en estudio, y por otro lado el cálculo de ΔSalrededores puede ser complicado.


CALCULO DE LA ENERGIA LIBRE


Donde la H es la entalpia de calor, T es la temperatura y la S es la entropía del sistema, esto fue desarrollado a mediados de 1870 por el físico- matemático  Williard Gibbs.


CAMBIOS DE ENERGIA LIBRE ESTANDAR


La energía libre de reacción, se denota, es el cambio de energía en una reacción a condiciones estándares.


Dando la siguiente ecuación química:





La energía libre se calcula como




Donde A y B son los reactivos en estado estándar y; C y D son los productos en su estado estándar. Además a, b, c y d son sus respectivos coeficientes estequiométricos.


En general:
Donde ni y mj son la multiplicación de los coeficientes estequiométricos.


Así como en el cálculo de la entalpía, en la energía libre estándar de formación para cualquier elemento en su forma estable (1 atm y 25ºC) es 0


La variación de energía libre de Gibbs para un proceso a temperatura constante viene dada por:




La temperatura puede ser un factor determinante a la hora de hacer que un proceso sea espontáneo o no lo sea.


SIGNIFICADO DE
  • La condición de equilibrio es
  • La condición de espontaneidad es:
  • El proceso no es espontáneo cuando:
La energía de Gibbs molar parcial, es lo que nosotros conocemos con el nombre potencial químico, que es lo que se maneja en cálculos termodinámicos en equilibrio, ya que el equilibrio químico implica la igualdad de potenciales químicos y esto facilita los cálculos.


¿A mediados de que año fue desarrollado el Calculo de la Energía Libre y por quien?

 ¿Con que nombre se conoce la energia molar parcial?

3 comentarios:

  1. fue desarrollado en 1870 por el fisico-matematico williard gibb.. Att: stephany valera

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  2. GRACIAS POR VISITAR NUESTRO BLOGGERCITO

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  3. ¿A mediados de que año fue desarrollado el Calculo de la Energía Libre y por quien?

    1870 por el fisico-matematico williard.

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